Aktivite elektwochimik nan materyèl elektwòd pozitif nan P{{0}}Nax[Mg0.33Mn0.67]O2 Sodyòm Ion Battery
Otè:ZHANG Xiaojun1, LI Jiale1,2, QIU Wujie2,3, YANG Miaosen1, LIU Jianjun2,3,4
1. Jilin Pwovens Sci-Tech Sant pou konvèsyon pwòp ak gwo valè itilizasyon byomass, Northeast Electric Power University, Jilin 132012, Lachin
2. Eta Kle Laboratwa nan Seramik pèfòmans segondè ak Microstructure Superfine, Shanghai Enstiti nan Seramik, Chinwa Akademi Syans, Shanghai 200050, Lachin
3. Sant Syans Materyèl ak Optoelektronik Jeni, University of Chinese Academy of Sciences, Beijing 100049, Lachin
4. Lekòl Chimi ak Syans Materyèl, Hangzhou Enstiti pou Etid Avanse, University of Chinese Academy of Sciences, Hangzhou 310024, Lachin
Résumé
Avèk avantaj ki genyen nan pri ki ba ak distribisyon lajè matyè premyè, pil sodyòm-ion yo konsidere kòm pi bon materyèl altènatif pou materyèl katod ityòm-ion batri. Nan P2-faz NaMnO2 ak estrikti kouch, solisyon binè solid kouch metal tranzisyon an ka efektivman amelyore pèfòmans elektwochimik materyèl elektwòd la. Nan etid sa a, yo te konstwi modèl estriktirèl Nax[Mg0.33Mn{0.67]O2 ak solisyon solid Mg nan itilize modèl Coulombic. Kalkil premye prensip yo te revele ke vòltaj egzeyat Nax[Mg{{10}}.33Mn{0.67]O2 rive nan 3.0 V nan yon kontni ion sodyòm ki mwens. pase {{20}}.67. Dansite elektwonik eta ak analiz popilasyon chaj te montre ke solisyon solid Mg la te motive aktivite elektwochimik anionik oksijèn lasi nan faz P2-Nax[Mg0.33Mn0.67]O2, ki te transfòme mekanis reyaksyon elektwochimik nan. sistèm soti nan reyaksyon redox kasyonik ak anionik sinèrjik nan reyaksyon redox revèsib anionik. Transfòmasyon sa a bay yon metòd roman pou konsepsyon materyèl elektwòd pou batri ion Na, osi byen ke yon nouvo apwòch pou optimize ak eksplorasyon lòt pil ion.
Mo kle:batri ion sodyòm; aktivite elektwochimik; premye prensip; dopaj metal alkali
TOB NEW ENERGY bay yon seri konplèmateryèl batri, machin batri, solisyon liy pwodiksyon batriak teknoloji batri pou batri eta solid, batri sodyòm ion ak manifakti batri ityòm ion.
Nan dènye ane yo, ak marketization nan nouvo endistri enèji tankou enèji van ak enèji solè, moun yo te mete pi wo kondisyon pou gwo echèl enèji depo teknoloji [1,2]. Nan rechèch la nan materyèl depo enèji, aktivite elektwochimik ak estabilite estriktirèl nan materyèl elektwòd yo se youn nan konsantre yo nan rechèch [3,4]. Pami divès kalite sistèm depo enèji kounye a li te ye, materyèl batri ityòm-ion yo relativman matirite ak lajman itilize. Sepandan, pwoblèm tankou distribisyon an inegal nan resous ityòm ak difikilte pou teknoloji rekiperasyon ityòm te seryezman mete restriksyon sou aplikasyon an gwo echèl nan ityòm-ion pil [5, 6, 7]. Sodyòm, ki se nan menm fanmi ak ityòm, gen karakteristik abondan matyè premyè, pri ki ba, ak distribisyon lajè. An menm tan an, pil sodyòm-ion gen menm pwopriyete fizik ak chimik ak mekanis reyaksyon elektwochimik ak pil ityòm-ion. Se poutèt sa, pil sodyòm-ion yo se youn nan materyèl altènatif ki pi pwomèt [8,9].
Berthelot et al.[10] te jwenn ke nan kouch NaTMO2 oksid ki gen yon sèl metal tranzisyon (TM), iyon sodyòm ak pòs vid yo bay lòd nan kouch sodyòm pi bon kalite, sa ki lakòz anpil platfòm vòltaj pou sa a kalite oksid pandan pwosesis egzeyat la. . Sa a rezilta nan yon pouri rapid nan kapasite espesifik ak yon rediksyon enpòtan nan pèfòmans sik, kidonk efikasite konvèsyon enèji nan kalite sa a oksid ba. Eleman solisyon solid yo prezante nan kouch metal tranzisyon an pou fòme yon aranjman melanje nan metal tranzisyon binè oswa menm milti-eleman. Materyèl elektwòd la gen yon gwo kantite chaj dezòdone, ki ka efektivman siprime platfòm vòltaj ki anwo a ak amelyore efikasite konvèsyon enèji. Yabuuchi et al.[11] itilize Na2CO3, (MgCO3)4Mg(OH)2·5H2O ak MnCO3 kòm matyè premyè. Yon reyaksyon solid-eta te pote soti nan 900 degre pou 12 èdtan yo jwenn yon binè dezòd faz P2 Na2/3 [Mg1/3Mn2/3] O2 materyèl elektwòd ak solisyon solid Mg. Yo te jwenn ke nan yon dansite aktyèl nan 10 mA / g, kapasite inisyal espesifik nan faz P2 prepare Na2 / 3 [Mg1 / 3Mn2 / 3] O2 katòd materyèl la te apeprè 150 mAh / g [11]. Yon ti kras pi ba pase kapasite espesifik Na2/3MnO2 (184 mAh/g). Bruce et al.[12] te jwenn ke byenke te gen yon reyaksyon elektwochimik nan oksijèn lasi nan faz P2 Na2/3 [Mg1/3Mn2/3]O2, pa gen okenn presipitasyon oksijèn obsève. Li montre ke entwodiksyon Mg amelyore sik revèsib ak revèsib kapasite espesifik materyèl la. Sepandan, pandan pwosesis chaj la ak egzeyat, mekanis reyaksyon mikwoskopik elektwochimik nan oksijèn nan lasi nan sistèm sa a toujou klè, ak mekanis nan ki solisyon solid Mg amelyore estabilite nan sistèm nan se tou klè.
Se poutèt sa, travay sa a pran P2 faz Nax[Mg0.33Mn0.67]O2 kòm objè rechèch la epi li adopte metòd kalkil premye prensip teyori fonksyonèl dansite (DFT). Yo te fè yon etid sistematik sou aktivite elektwochimik ak estabilite estriktirèl pèfòmans egzeyat Nax[Mg0.33Mn0.67]O2 materyèl katod ak solisyon solid nan iyon Mg. Yo nan lòd yo klarifye mekanis nan mikwoskopik nan materyèl elektwòd nan reyaksyon elektwochimik nan mikwoskal la nan elektwon ak atòm, li pral bay yon referans pou konpreyansyon nan pwosesis elektwochimik ak konsepsyon an nan nouvo materyèl.
1 Metòd kalkil
Kalkil yo nan travay sa a baze sou pake VASP lojisyèl baz vag avyon [13,14] nan teyori fonksyonèl dansite. Yo itilize metòd vag plan aditif la[15], epi fonksyonèl korelasyon echanj la se apwoksimasyon gradyan jeneralize (GGA) nan fòm Perdew-Burker-Ernzerhof[13,16]. Yo prezante paramèt Hubbard U a pou korije d elektwon Mn yo, epi valè U efikas se 3.9 eV[17,18]. Enèji koupe vag plan pi ba a se 600 eV. Lè detant ion fini, fòs yo sou tout atòm yo mwens pase 0.1 eV·nm-1. Lè optimize estrikti kristal la, yo itilize yon estrikti supercell 3×3×1 (72 atòm), konstan lasi a se 0.874 nm×0.874 nm×1.056 nm, ak k- kadriyaj pwen zòn Brillouin se 3×3×3[19]. Metòd phonon nan frizè yo te itilize pou kalkile spectre vibrasyon lasi nan pake lojisyèl Phonopy. Pou evite enfliyans kondisyon fwontyè peryodik yo, yo te itilize yon estrikti supercell 3 × 3 × 1 pou kalkile konstan fòs ak spectre fonon faz P2 NaMnO2 ak Na [Mg0.33Mn0.67]O2. Yo itilize modèl Coulomb chaj pwen an pou byen vit kalkile okipasyon iyon estrikti desodyòm lan, epi yo chwazi konfigirasyon okipasyon Na ak enèji Coulomb ki pi ba a pou kalkil premye prensip ki pi egzak[20]. Yo ka eksprime vòltaj egzeyat materyèl elektwòd kòm [20]:
$V=-\frac{G(\text{N}{{\text{a}}_{{{x}_{2}}}}\text{M }{{\text{O}}_{2}})-G(\text{N}{{\text{a}}_{{{x}_ {1}}}}\text{M}{{\text{O}}_{2}})-({{x}_{2}}-{{x}{ {16}}{1}})G(\text{Na})}{({{x}_{2}}-{{x}_{1}}){{ e}^{-}}}$
Kote G se enèji total sistèm korespondan an, epi e- se chaj eleman [21].
2 Rezilta ak diskisyon
2.1 Karakteristik mikrostruktural ak estabilite estriktirèl
The space group of the P2 phase NaMnO2 structure is R$\bar{3}m (Fig. 1)[22,23]. The spatial configuration of the Mg solid solution Na0.67[Mg0.33Mn0.67]O2 structure is similar to that of NaMnO2. Mg ions replace 1/3 of the Mn ions in the transition metal layer. The theoretical ion ratio of Mg to Mn is 1:2. Experimental characterization found that at this ratio, Mg ions in the Nax[Mg0.33Mn0.67]O2 structure only form disordered arrangements with Mn, retaining the order of the Na layer[24]. When the ion ratio Mg:Mn>1:2, Mg, Na, ak Mn pral fòme yon aranjman dezòdone nan kasyon. Jan yo montre nan Figi 1 (A), mòd anpile oksijèn lasi se ABBA..., Mg ak Mn respektivman okipe sit oktaedrik ant kouch oksijèn AB yo, ak Na okipe sit prism triyangilè ant kouch oksijèn AA ak BB. 25,26]. Jan yo montre nan Figi 1 (B), gen yon aranjman siwo myèl nan Mg ak Mn nan kouch metal tranzisyon an [27], ki se menm jan ak aranjman ki genyen ant Li ak Mn nan konpoze ki rich ityòm [28]. Oktaèd [MgO6] ranje ak 6 oktaèd [MnO6] ki pataje bor[29,30]. Nan kouch metal alkali Na0.67[Mg0.33Mn0.67]O2 estrikti a, gen de sit lasi pou iyon sodyòm. Youn ranje ak kouch anwo ak pi ba [MgO6] oswa [MnO6] oktaèd ki pataje bor. Lòt la ranje koplanè ak kouch anwo ak pi ba [MgO6] oswa [MnO6] oktaèd.
Fig. 1 Dyagram eskematik P2-Na2/3[Mg1/3Mn2/3]O2
Nan estrikti ki gen diferan kontni iyon sodyòm, iyon sodyòm yo afekte pa entèraksyon Coulomb ant Mn ak Mg nan kouch metal tranzisyon an ak iyon Na nan kouch metal alkali a, ki montre de mòd diferan okipe. Se poutèt sa, travay sa a itilize premye modèl Coulomb la pou byen vit elimine faz P2 Na0.67[Mg0.33Mn{0.67]O2 konfigirasyon ak enèji Koulomb ki pi ba a. Yo nan lòd yo verifye rationalité a, nou kalkile ak simulation modèl XRD nan konfigirasyon tès depistaj sa yo epi konpare yo ak rezilta yo mezire [11]. Rezilta yo montre nan Figi 2. Kalkile (016) ak (110) yo yon ti kras deplase sou bò dwat la konpare ak karakterizasyon eksperimantal la, ki se sitou akòz egzistans la nan estrikti amorphe ak defo nan kèk avyon kristal nan materyèl yo eksperimantal prepare. . Estrikti modèl enfòmatik la se yon estrikti kristal pafè, kidonk gen yon sèten devyasyon ant elaji XRD ak entansite pik nan simulation enfòmatik ak rezilta eksperimantal yo. Anplis de sa, gen yon aranjman nan iyon Na nan de plan kristal sa yo, ak ensèsyon an ak detachman nan iyon Na se yon lòt rezon posib pou chanjman nan pozisyon pik korespondan yo. Apre yo fin konsidere efè ki anwo yo, fòm pik la ak entansite XRD simulation an konsistan avèk rezilta eksperimantal yo, ak modèl konstwi a ka repwodui enfòmasyon mikwostriktirèl la nan eksperyans la, ki endike ke estrikti teyorikman tès depistaj la relativman egzat ak serye[31,32. ].
Fig. 2 Konparezon modèl XRD kalkile ak eksperimantal Na0.67[Mg0.33Mn{0.67]O2
Pou nou etidye efè solisyon solid Mg sou estabilite estriktirèl, nou te itilize premye prensip ki konbine avèk "metòd fonon nan frizè" pou kalkile spectre vibrasyon lasi P{{0}}NaMnO2 ak P{{2} }Na[Mg0.33Mn{{10}}.67]O2. Jan yo montre nan Figi 3, vag poses la pa gen okenn frekans imajinè nan tout zòn Brillouin, sa ki endike ke P2-Na[Mg0.33Mn0.67]O2 gen estabilite dinamik. Lè w konpare spectre fonon de materyèl yo, li te jwenn ke Mg dopaj pa t 'siyifikativman chanje ranje frekans Vibration e li te gen ti enpak sou Vibration lasi a. Estrikti Mg-doped la te montre tou yon bon estabilite dinamik. Anplis de sa, Bruce et al. avèk siksè prepare faz P2 Na[Mg0.33Mn{0.67]O2 ak solisyon solid Mg, ki te demontre plis ke materyèl la gen estabilite tèmodinamik adisyonèl. Se poutèt sa, li pa difisil pou wè ke P2-Na[Mg0.33Mn0.67]O2 gen bon estabilite estriktirèl.
Fig. 3 Koub dispèsyon fonon (A) NaMnO2 ak (B) Na0.67[Mg0.33Mn0.67]O2
2.2 Analiz de pwopriyete elektwochimik nan faz P2 Nax [Mg1 / 3Mn2 / 3] O2
Pou nou etidye efè dopaj Mg sou pwopriyete elektwochimik materyèl yo, nou kalkile vòltaj egzeyat Mg solisyon solid estrikti P{{0}}Nax[Mg0.33Mn{{7} }.67]O2 (Figi 4). Ranje konsantrasyon iyon Na yo detèmine eksperimantalman, sa vle di, 0.11 Mwens pase oswa egal a x Mwens oswa egal a 0.66[11].Figi 4(A) montre estriktirèl la. chanjman pandan pwosesis egzeyat la, ak vòltaj korespondan li yo (Figi 4 (B)) sitou gen ladan twa platfòm: 3.4, 2.9 ak 2.1 V. Kapasite teyorik prevwa a se 152 mAh / g, ki se fondamantalman ki konsistan avèk rezilta eksperimantal yo[11] . Koub vòltaj egzeyat la kalkile nan premye prensip yo se yon ti kras pi wo pase rezilta aktyèl la mezire. Rezon prensipal ki fè premye kalkil prensip yo inyore enfliyans nan kondisyon eksperimantal mezi, tankou elektwolit, ityòm ion konduktiviti eksperimantal tanperati mezi, elatriye Rechèch anvan nou an te montre [33] ke byenke koub la vòltaj egzeyat kalkile se pi wo pase eksperimantal la mezire. koub, tandans chanjman jeneral la konsistan. Se poutèt sa, li ka konsidere ke pandan pwosesis la egzeyat tout antye, vòltaj la nan Nax [Mg0.33Mn0.67]O2 ki konsistan avèk rezilta yo eksperimantal [12,20]. Lè x<66%, Nax[Mg0.33Mn0.67]O2 has a high voltage of about 3.0 V, and there is no obvious additional voltage platform, indicating that the substitution of Mg2+ for Mn3+ has the effect of inhibiting sodium ion rearrangement and structural phase change. Previous charge and discharge studies on NaMnO2 and other systems have found that the orderly arrangement of transition metals is usually accompanied by more voltage platforms.
Fig. 4 (A) DFT-kalkile chanjman estriktirèl ak (B) koub vòltaj egzeyat nan P2-Nax[Mg0.33Mn0.67]O2 pandan egzeyat
Nan sikonstans ideyal, eta valans Mg ak Mn nan Na2/3[Mg0.33Mn0.67]O2 se +2 ak +4 respektivman, epi yo pa ka kontinye. yo dwe soksid nan pi wo eta valans. Se poutèt sa, pa gen okenn aktivite elektwochimik kasyon nan sistèm nan, ak pwosesis la chaj ak egzeyat nan materyèl la se yon reyaksyon elektwochimik anyon. Nan Na0.67MnO2, premye eta valans Mn iyon yo se +3.33. Pandan pwosesis chaje a, iyon Mn ka transfere 0.67 elektwon deyò pou yo rive jwenn yon valens ki estab +4. Nan moman sa a, tout Na + yo te lage, ak oksijèn lasi a pa janm patisipe nan reyaksyon elektwochimik la [34]. Se poutèt sa, pwosesis chaj ak egzeyat Na0.67MnO2 parèt kòm yon reyaksyon elektwochimik kationik. Anpil etid yo montre ke lè kantite elektwon ki pèdi pa oksijèn lasi mwens pase 0.33, reyaksyon elektwochimik anionik la gen bon revèrsibilite [11-12,28]. Twòp oksidasyon anyon oksijèn (kantite elektwon ki pèdi pi gran pase 0.33) lakòz konfigirasyon elèktron oksijèn an devye de règ stab uit koupleur, sa ki lakòz yon reyaksyon transfòmasyon irevokabl ak fòmasyon yon. OO kosyon. Li ka menm mennen nan evolisyon oksijèn ak chaj irevokabl ak egzeyat nan estrikti elektwòd la [27,35]. Nan Na0.67[Mg0.33Mn{0.67]O2, si yo konsidere eta limit pèt chaj la. Sa vle di, lè iyon Na yo konplètman detache pou fòme estrikti Na0[Mg{{4{0}}.33Mn{0.67]O2, Mg ak Mn toujou kenbe {{ 45}} ak +4 valens. Anion O soksid a -1.67 valens, li pèdi 0.33 elektwon, ki pi ba pase limit reyaksyon elektwochimik anyon irevokabl. Se poutèt sa, nan tout reyaksyon chaje Na0.67 [Mg0.33Mn0.67]O2, oksijèn lasi a pa bezwen reòganize espasyal, ak reyaksyon elektwochimik la revèsib. Entwodiksyon Mg2+ pa sèlman kenbe kapasite espesifik revèsib la, men tou, ogmante dansite enèji nan materyèl la lè yo ogmante vòltaj la egzeyat.
Pou pwouve aktivite elektwochimik oksijèn nan materyèl Nax[Mg{{0}}.33Mn0.67]O2 pandan pwosesis egzeyat la, nou kalkile dansite elektwonik eta (Figi 5) pou inisyal la ak estrikti final egzeyat nan materyèl la. Li te jwenn ke pandan pwosesis egzeyat la, iyon Na yo te piti piti entegre, kantite total elektwon nan sistèm nan ogmante, ak nivo Fermi te deplase nan yon nivo enèji ki pi wo. Nimewo a nan twou nan òbit O2p la piti piti diminye, ki endike ke elektwon yo k ap antre nan sistèm nan transfere nan òbit yo vid nan oksijèn lasi, epi oksijèn nan lasi redwi. Pandan pwosesis la egzeyat nan materyèl la elektwòd, oksijèn nan lasi patisipe nan reyaksyon an elektwochimik nan anyon. Nan moman sa a, prèske pa gen okenn chanjman nan elektwon òbit Mn-d yo, epi pa gen okenn transfè chaj, se sa ki, eta a valans nan Mn pa chanje pandan pwosesis la egzeyat, ki pwouve ke Mn pa elektwokimikman aktif[12, 36]. Sepandan, pandan pwosesis egzeyat P2-NaxMnO2, elektwon yo kontinye ranpli orbital vid Mn ak O ki gen gwo enèji, sa ki endike ke tou de Mn ak O yo aktif elektwokimik epi yo se yon reyaksyon elektwochimik tipik kote anyon ak kasyon kolabore. .
Fig. 5 Dansite elektwonik eta (A) P2-Nax[Mg0.33Mn{0.67]O2 ak (B) P{2-NaxMnO2 anba diferan Na kontni ion pandan egzeyat
PDOS: Pwojeksyon dansite eta yo
Yon konklizyon konsistan ka trase atravè analiz popilasyon chaj (Figi 6). Pandan pwosesis egzeyat Nax[Mg0.33Mn0.67]O2, kantite chaj Mn iyon fondamantalman pa chanje, kidonk li pa patisipe nan reyaksyon elektwochimik; nan pwosesis pou ogmante kontni Na soti nan 0.11 a 0.66, iyon O yo te jwenn apeprè 0.2e-. Te ranpli chaj enpòtan ki te fèt, ki montre aktivite elektwochimik anionik [37]. Atravè analiz popilasyon chaj P2-NaxMnO2, li te jwenn ke kòm kontni an Na ogmante, Mn ak O ansanm patisipe nan reyaksyon elektwochimik la. Rezilta sa a konsistan avèk analiz de dansite elektwonik eta yo. Li pwouve ke solisyon an solid nan Mg chanje mekanis nan reyaksyon elektwochimik nan sistèm nan soti nan anyon ak kasyon reyaksyon elektwochimik koperativ nan yon reyaksyon anyon revèsib elektwochimik, ak pwosesis sa a pa afekte chaj la ak revèrsibilite egzeyat nan materyèl la.
Fig. 6 Analiz chaj (A) Nax[Mg0.33Mn0.67]O2 ak (B) P{2-NaxMnO2 anba diferan kontni ion sodyòm
3 Konklizyon
Etid sa a te itilize kalkil premye prensip yo pou etidye sistematik karakteristik mikwostriktirèl yo, estabilite sinetik ak aktivite elektwochimik solisyon solid Mg2+ faz P2 Nax[Mg1/3Mn2/3]O2. Entwodiksyon Mg2+ chanje kalite reyaksyon elektwochimik materyèl la soti nan reyaksyon elektwochimik koperativ anyonik ak kationik NaxMnO2 nan reyaksyon elektwochimik anyonik revèsib Nax[Mg{{10}}.33Mn{ {16}}.67]O2. Lè aniyon O nan P2-Nax[Mg0.33Mn{0.67]O2 patisipe nan reyaksyon elektwochimik la, ranje chaj ak pèt se mwens pase 0.33, ki gen bon rezilta. revèsibbilite. Entwodiksyon Mg2+ pa sèlman ogmante vòltaj la egzeyat nan materyèl la, men tou, kenbe kapasite nan revèsib espesifik nan materyèl la, epi finalman ogmante dansite enèji nan materyèl la.
Nan materyèl sodyòm ion elektwòd, entwodwi metal alkalin latè nan kouch metal tranzisyon an pou solisyon solid cationique se yon nouvo estrateji optimize pèfòmans materyèl. Mekanis debaz li yo se deklanche aktivite elektwochimik nan anyon pa sakrifye aktivite elektwochimik nan kasyon, chanje mekanis reyaksyon elektwochimik nan materyèl la, ogmante vòltaj la egzeyat, epi finalman optimize dansite enèji nan materyèl la. Estrateji sa a pa sèlman bay yon nouvo metòd pou konsepsyon materyèl elektwòd pou pil sodyòm-ion, men tou, bay nouvo lide pou optimize ak eksplorasyon lòt pil ion.
Referans
[1] HU YING-YING, WEN ZHAO-YIN, RUI-KUN, et al. Eta-of-atizay rechèch ak devlopman estati batri sodyòm. Syans Depo Enèji ak Teknoloji, 2013,2(2):81-90.
[2] SHEN GUAN-YE, LI CHEN, XU BING-LIANG, et al. Alokasyon ekonomik pou sistèm depo enèji konsidere pouvwa van. Journal of Northeast Electric Power University, 2018,38(4):27-34.
[3] MA CHAO, ZHAO XIAO-LIN, KANG LI-TAO, et al. Materyèl anod dicarboxylate ki pa konjige pou selil elektwochimik. Angew. Chem. Ent. Ed., 2018,57(29):8865-8870.
[4] RICHARDS WD, DACEK ST, KITCHAEV DA, et al. Fluorasyon nan materyèl ityòm-depase tranzisyon metal oksid katod. Materyèl avanse enèji, 2018,8(5):1701533.
[5] XIANG XING-DE, ZHANG KAI, CHEN JUN. Dènye pwogrè ak kandida ofcathode materyèl pou sodyòm-ion pil. Adv. Mater., 2015,27(36):5343-5364.
[6] MA CHAO, ZHAO XIAO-LIN, HARRIS MM, et al. Asid urik kòm yon konpoze elektwochimik aktif pou pil sodyòm-ion: etap pa etap Na+-mekanis depo nan π-konjigezon ak estabilize anyon kabòn. ACS Applied Materials & Interfaces, 2017,9(39):33934-33940.
[7] LEE DH, XU JING, MENG Y S. Yon katod avanse pou batri Na-ion ak gwo pousantaj ak estabilite estriktirèl ekselan. Phys. Chem. Chem. Phys., 2013,15(9):3304-3312.
[8] KUBOTA K, YABUUCHI N, YOSHIDA H, et al. Kouch oksid kòm materyèl elektwòd pozitif pou batri Na-ion. MRS Bilten, 2014,39(5):416-422.
[9] CLÉMENT RJ, BRUCE PG, GREY C P. Revizyon — oksid metal tranzisyon P2- ki baze sou manganèz kòm materyèl katod sodyòm-ionbattery. Journal of the Electrochemical Society, 2015,162(14):A2589-A2604.
[10] BERTHELOT R, CARLIER D, DELMAS C. Ankèt elektwochimik sou dyagram faz P2-NaxCoO2. Nat. Mater., 2011,10(1):74-80.
[11] YABUUCHI N, HARA R, KUBOTA K, et al. Yon nouvo materyèl elektwòd pou pil sodyòm rechargeable: P2-tip Na2/3[Mg0.28Mn{0.72]O2 ak kapasite revèsib anomali ki wo. J. Mater. Chem. A, 2014,2(40):16851-16855.
[12] MAITRA U, HOUSE RA, SOMERVILLE JW, et al. Chimi redox oksijèn san depase iyon alkali-metal nan Na2/3[Mg0.28Mn{0.72]O2. Nat. Chem., 2018,10(3):288-295.
[13] GUO SHAO-HUA, SUN YANG, YI JIN, et al. Konprann difizyon sodyòm-ion nan kouch P2 ak P3 oksid atravè eksperyans ak kalkil premye prensip: yon pon ant estrikti kristal ak pèfòmans elektwochimik. NPG Azi Materyèl, 2016,8:e266.
[14] JI HUI-WEI, KITCHAEV DA, LUN ZHANG-YAN, et al. Ankèt enfòmatik ak reyalizasyon eksperimantal nan katòd Li-ion ki gen gwo kapasite dezòd ki baze sou Ni redox. Chemistry of Materials, 2019,31(7): 2431-2442.
[15] LEE J, URBAN A, LI XIN, et al. Déblotché potansyèl oksid kasyon dezòd pou pil ityòm rechargeable. Syans, 2014,343(6170):519-522.
[16] URBAN A, LEE J, CEDER G. Espas konfigirasyon oksid rocksalt-type pou elektwòd batri ityòm ki gen gwo kapasite. Materyèl avanse enèji, 2014,4(13):1400478.
[17] CHAKRABORTY A, DIXIT M, AURBACH D, et al. Predi pwopriyete katod egzat nan materyèl oksid kouch lè l sèvi avèk fonksyonèl SCAN meta-GGA dansite. npj Computational Materials, 2018,4:60.
[18] URBAN A, ABDELLAHI A, DACEK S, et al. Elektwonik-estrikti orijin nan maladi kation nan tranzisyon-metal oksid. Phys. Rev. Let., 2017,119(17):176402.
[19] ASSAT G, TARASCON J M. Konpreyansyon fondamantal ak defi pratik nan aktivite redox anionik nan pil Li-ion. Nature Energy, 2018,3(5):373-386.
[20] YABUUCHI N, NAKAYAMA M, TAKEUCHI M, et al. Orijin nan estabilizasyon ak destabilizasyon nan reyaksyon redox solid-eta nan iyon oksid pou pil ityòm-ion. Nat. Komin., 2016,7:13814.
[21] SANNYAL A, AHN Y, JANG J. Premye-prensip etid sou siligene ki genyen de dimansyon (2D SiGe) kòm yon materyèl anod nan yon batri ion metal alkali. Computational Materials Science, 2019,165:121-128.
[22] LI HONG, HU YONG-SHENG, PAN HUI-LIN, et al. Pwogrè rechèch sou estrikti materyèl elektwòd nan tanperati chanm sodyòm ion depo batri. Scientia Sinica Chimica, 2014,44(8):1269-1279.
[23] WANG YUE-SHENG, XIAO RUI-JUAN, HU YONG-SHENG, et al. P2-Na0.6[Cr0.6Ti0.4]O2 elektwòd kation-dezòdone pou gwo pousantaj simetrik rechargeable sodyòm-ion pil. Nat. Komin., 2015,6:6954.
[24] WANG QIN-CHAO, MENG JING-KE, YUE XIN-YANG, et al. Akor P2-materyèl katod estriktire pa sibstitisyon Na-sit Mg pou batri Na-ion. J. Am. Chem. Soc., 2019,141(2):840-848.
[25] MENDIBOURD A, DELMAS C, HAGENMULLER C. Entèrkalasyon elektwochimik ak deintercalation nan bronz NaxMnO2. Academic Press, 1985,57(3):323-331.
[26] SOMERVILLE JW, SOBKOWIAK A, TAPIA-RUIZ N, et al. Nati "Z"-faz nan kouch Na-ion batri katod. Energy & Environmental Science, 2019,12(7):2223-2232.
[27] QU JIE, WANG DONG, YANG ZU-GUANG, et al. Ajisteman katòd konpoze Ion-doping-site-variation-induced: yon etid ka nan kouch-tinèl Na0.6MnO2 ak Mg2+ dopaj nan sit Na/Mn. ACS Aplikasyon. Mater. Entèfas, 2019,11(30):26938-26945.
[28] SATO T, SATO K, ZHAO WEN-WEN, et al. Metastable ak nanosize kation-dezòdone rocksalt-kalite oksid: revize nan esteyometrik LiMnO2 ak NaMnO2. Journal of Materials Chemistry A, 2018,6 (28): 13943-13951.
[29] GUIGNARD M, DELMAS C. Sèvi ak yon batri pou fè sentèz nouvo oksid vanadyòm. Chemistry Select, 2017,2(20):5800-5804.
[30] WANG PENG-FEI, YAO HU-RONG, LIU XIN-YU, , et al. Na+/ dezord pòs vid pwomès gwo pousantaj Na-ion pil. Syans Advances, 2018, 4(3): eaar6018.
[31] KIM H, KIM DJ, SEO DH, et al. Ab initio etid nan entèkalasyon sodyòm ak faz entèmedyè nan Na0.44MnO2 pou batri sodyòm-ion. Chimi materyèl, 2012,24(6):1205-1211.
[32] LI XIN, MA XIAO-HUA, SU DONG, et al. Vizyalizasyon dirèk efè Jahn-Teller makonnen ak lòd Na nan Na5/8MnO2. Nat. Mater., 2014,13(6):586-592.
[33] WANG YOUWEI, WANG JUNKAI, ZHAO XIAOLIN, et al. Diminye twòp potansyèl chaj nan pil Li-O2 atravè konsepsyon katod band-aliyman. Energy & Environmental Science, 2020,13(8):2540-2548.
[34] ZHENG C, RADHAKRISHNAN B, CHU IH, et al. Efè tranzisyon-metal melanje sou lòd Na ak sinetik inlayed P2 oksid. Revizyon Fizik Aplike, 2017,7(6):064003.
[35] LUN ZHENG-YAN, OUYANG B, CAI ZI-JIAN, et al. Prensip konsepsyon pou gwo kapasite Mn ki baze sou katòd rocksalt dezòd. Chem, 2020,6(1):153-168.
[36] SEO DH, LEE J, URBAN A, et al. Orijin estriktirèl ak chimik aktivite redox oksijèn nan materyèl katod Li-depase kouch ak kasyon dezòd. Nat. Chem., 2016,8(7):692-697.
[37] BAI QIANG, YANG LU-FENG, CHEN HAI-LONG, et al. Etid enfòmatik materyèl elektwòd nan pil sodyòm-ion. Materyèl avanse enèji, 2018,8(17):1702998.
